某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：
| 裝置 | 分別進(jìn)行的操作 | 現(xiàn)象 |
 |
Ⅰ.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 |
碳棒附近溶液變紅 碳棒附近溶液變紅
|
| Ⅱ.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加 K3[Fe（CN）]6溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
吸氧腐蝕
吸氧腐蝕
。 （哪種電化學(xué)腐蝕）①實驗Ⅰ中的現(xiàn)象是
碳棒附近溶液變紅
碳棒附近溶液變紅
。②用電極反應(yīng)解釋實驗Ⅰ中的現(xiàn)象：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
。③用離子方程式解釋鐵片產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原因：
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
。（2）查閱資料：K3[Fe（CN）]6具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過Ⅱ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是
鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗
鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗
。②進(jìn)行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
| 實驗 | 試管中的溶液 | 現(xiàn)象 |
滴入K3[Fe（CN）6] |
Ⅲ.蒸餾水 | 無明顯變化 |
| Ⅳ.1mol/LNaCl | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 | |
| Ⅴ.0.5mol/LNa2SO4 | 無明顯變化 |
Cl-存在
Cl-存在
條件下，K3[Fe（CN）]6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究陰離子的存在對此反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補充實驗表明氯離子的作用是
Cl-破壞了鐵表面的氧化膜
Cl-破壞了鐵表面的氧化膜
。【考點】金屬的腐蝕與防護(hù)．
【答案】碳棒附近溶液變紅；吸氧腐蝕；碳棒附近溶液變紅；O2+2H2O+4e-═4OH-；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗；Cl-存在；Cl-破壞了鐵表面的氧化膜
【解答】
【點評】
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