2021-2022學(xué)年黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/6 16:30:8
一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）
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1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.7 -
3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.7 -
4．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.6mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ?。?/h2>催化劑△組卷：39引用：1難度：0.7 -
5．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ?。?br />①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)組卷：13引用：3難度：0.5 -
6．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的
，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>12組卷：83引用：9難度：0.7 -
7．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s） 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，加入3molC和1molD，達(dá)到平衡后，C的轉(zhuǎn)化率為（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.4 -
8．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ?。?/h2>
組卷：313引用：44難度：0.9 -
9．溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：22引用：3難度：0.6
二．非選擇題（本題共4個(gè)小題，共50分）：
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28．以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖1是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）B極上的電極反應(yīng)式為。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)式為，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為克（保留兩位有效數(shù)字），若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有。
（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①如圖2示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的極（填A(yù)或B），寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol。組卷：79引用：2難度：0.3 -
29．某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了裝置 分別進(jìn)行的操作 現(xiàn)象 
Ⅰ.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞 Ⅱ.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加 K3[Fe（CN）]6溶液 鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 。 （哪種電化學(xué)腐蝕）
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象是。
②用電極反應(yīng)解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象：。
③用離子方程式解釋鐵片產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原因：。
（2）查閱資料：K3[Fe（CN）]6具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)Ⅱ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是。
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：
a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在實(shí)驗(yàn) 試管中的溶液 現(xiàn)象 滴入K3[Fe（CN）6] 
Ⅲ.蒸餾水 無(wú)明顯變化 Ⅳ.1mol/LNaCl 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 Ⅴ.0.5mol/LNa2SO4 無(wú)明顯變化 條件下，K3[Fe（CN）]6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b.為探究陰離子的存在對(duì)此反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明氯離子的作用是。組卷：15引用：1難度：0.4