如圖是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：
（1）表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。
（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是 KFKF（填化學(xué)式）；
（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)
方程式：2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O；這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有 ABAB（填序號）
A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．離子鍵
（4）e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為 S2-＞F-＞Na+＞Al3+S2-＞F-＞Na+＞Al3+（填離子符號）
（5）d、m對應(yīng)的離子還原性由強到弱順序為 S2-＞O2-S2-＞O2-（填離子符號）；
（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定是 H2SH2S（填分子式）；
（7）用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2：1的化合物的形成過程 
。
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】KF；2H2O2 O2↑+2H2O；AB；S2-＞F-＞Na+＞Al3+；S2-＞O2-；H2S；
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：101引用：5難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
2．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
（2）下列化學(xué)用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：64引用：1難度：0.7
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