某化學(xué)小組為驗(yàn)證稀硫酸的性質(zhì)并探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
探究Ⅰ：驗(yàn)證稀硫酸的某些性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用pH試紙測(cè)定某稀硫酸pH，應(yīng)進(jìn)行的操作是 將一小段pH試紙置于玻璃片上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照將一小段pH試紙置于玻璃片上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
（2）按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀硫酸與某些鹽發(fā)生反應(yīng)。其中試管 ①①（填序號(hào)）中無(wú)明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為該試管中的兩種物質(zhì)沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，他們的理由是 氯化鈉和稀硫酸混合無(wú)沉淀、氣體、或水生成氯化鈉和稀硫酸混合無(wú)沉淀、氣體、或水生成。
探究Ⅱ：探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
實(shí)驗(yàn)后將試管①②中的物質(zhì)均倒入同一燒杯中，充分混合后靜置，得到白色沉淀和無(wú)色溶液。
【提出問(wèn)題】無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl和HCl；
猜想二：NaCl、HCl和H2SO4；
猜想三：NaCl、HCl和BaCl2；
猜想四：NaCl、HCl、H2SO4和BaCl2。
小組同學(xué)討論認(rèn)為猜想四不合理，理由是 氯化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不能共存氯化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不能共存。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)1：取少量無(wú)色溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量Na2CO3溶液，產(chǎn)生大量氣泡，無(wú)白色沉淀生成產(chǎn)生大量氣泡，無(wú)白色沉淀生成，證明猜想三不成立。
實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1后的溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想二成立。
【交流討論】小組同學(xué)認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)2得出猜想二成立這一結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）。
【拓展提升】小組同學(xué)在不改變所用試劑的情況下，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了修改，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，仍然得出“猜想二成立”的結(jié)論。他們修改后的實(shí)驗(yàn)方案是 取少量無(wú)色溶液于試管中，向其中滴加適量BaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀取少量無(wú)色溶液于試管中，向其中滴加適量BaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】將一小段pH試紙置于玻璃片上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；①；氯化鈉和稀硫酸混合無(wú)沉淀、氣體、或水生成；氯化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不能共存；產(chǎn)生大量氣泡，無(wú)白色沉淀生成；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；取少量無(wú)色溶液于試管中，向其中滴加適量BaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．同學(xué)們學(xué)習(xí)了鹽的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)后試管中殘留廢液進(jìn)行探究。認(rèn)為除了氯化鈉可能還含有其他成分，因此進(jìn)行了猜想并做了如下實(shí)驗(yàn)：
【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】
（1）猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：。
【交流討論】
（2）經(jīng)過(guò)討論，甲組同學(xué)認(rèn)為，猜想是錯(cuò)誤的，原因是（用化學(xué)方程式回答）。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（3）甲組同學(xué)先將少量廢液滴入試管中，然后滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為，原因是，則猜想Ⅳ正確。乙組同學(xué)將少量廢液滴入試管中，然后滴入氯化鋇溶液，現(xiàn)象為，則猜想Ⅳ正確。
【拓展與應(yīng)用】
（4）若想驗(yàn)證猜想Ⅲ正確，可選擇的試劑有（填字母序號(hào)）。
A．紫色石蕊溶液
B．鐵粉
C．氫氧化鈉溶液
D．碳酸鉀溶液
（5）若猜想Ⅲ正確，想得到廢液中的氯化鈉固體，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無(wú)需另加試劑，只需對(duì)廢液進(jìn)行操作即可。
（6）若猜想Ⅲ正確，將廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：28引用：4難度：0.5 -
2．航天員王亞平在“天宮課堂”上做的“太空泡騰片實(shí)驗(yàn)”，激發(fā)了同學(xué)們的探究欲，社團(tuán)小組為此展開(kāi)了相關(guān)的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一：探究維C泡騰片注入水后生成的氣體是什么
查閱資料1：泡騰片放入水中，其中的檸檬酸和碳酸氫鈉立即反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，狀如沸騰，故名泡騰片。
（1）將生成的氣體通入，觀察到的現(xiàn)象，說(shuō)明氣泡中含有CO2。小梅認(rèn)為氣體中還可能有CO，小強(qiáng)認(rèn)為不可能，小強(qiáng)的理由是。
任務(wù)二：探究維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量
社團(tuán)小組在老師的引導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（已知濃硫酸可以吸收水蒸氣，堿石灰可以吸收CO2和水蒸氣）
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置氣密性，稱量干燥管a的質(zhì)量；
②先通一段時(shí)間氮?dú)猓B接干燥管a、b；
③推動(dòng)注射器活塞，將水注入容器中；
④待反應(yīng)結(jié)束，再通入一段時(shí)間氮?dú)猓?br />⑤再次稱量干燥管a,質(zhì)量增加了0.44g。
（2）檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成了氣體，還生成檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。。
（3）步驟④通入氮?dú)獾哪康氖?；該實(shí)驗(yàn)中的氮?dú)獠荒苡每諝馓娲?，理由?。
（4）維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量為%；若缺少干燥管b,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏高”或“偏低”）。
任務(wù)三：探究維C泡騰片無(wú)水時(shí)為什么不產(chǎn)生氣體
查閱資料2：泡騰片制作過(guò)程中，需將檸檬酸等酸性物料和碳酸氫鈉等堿性物料分別用聚乙二醇包裹成粒，混合均勻，壓縮成片。
（5）用聚乙二醇包裹的目的是；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推斷出聚乙二醇的物理性質(zhì)是。
（6）任務(wù)二中步驟③水的作用是。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：241引用：2難度：0.4 -
3．同學(xué)們對(duì)鐵及其化合物的問(wèn)題進(jìn)行探究。
探究一：鐵的應(yīng)用
（1）《天工開(kāi)物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時(shí)利用鐵釜的性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。
（2）火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水，其理由為。
（3）活性FeOOH可除去石油開(kāi)采過(guò)程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過(guò)程1FeOOH+S空氣過(guò)程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點(diǎn)為，過(guò)程2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為。
探究三：碳酸亞鐵應(yīng)用非常廣泛，可以做補(bǔ)血?jiǎng)?、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產(chǎn)。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因?yàn)?△、。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學(xué)利用如圖裝置，通過(guò)FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導(dǎo)管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡；
c.操作開(kāi)關(guān)，將A中溶液導(dǎo)入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
步驟c中應(yīng)打開(kāi)開(kāi)關(guān)（選填“K1”“K2”或“K3”），并關(guān)閉其他開(kāi)關(guān)，反應(yīng)過(guò)程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因?yàn)?。
（6）FeCO3的含量測(cè)定
興趣小組同學(xué)為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
（其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間N2的目的為。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為？（寫出計(jì)算過(guò)程）
③如果去掉裝置G，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184引用：4難度：0.5
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