已知常溫下0.01mol?L^-1 H₂SO₄（強酸）溶液中c（H⁺）=0.011mol?L^-1，回答下列問題．
（1）NaHSO₄溶液中各微粒濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）

，Na₂SO₄溶液呈

堿性

堿性

性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，0.01mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）

＞

＞

0.001mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2mol?L^-1 NaHSO₄溶液與1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應的離子方程式為

2OH^-+2HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-

2OH^-+2HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-

．若繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，反應的離子方程式為

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．