N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)砷原子的價電子排布式為4s24p34s24p3。
（2）從結構分析硝酸符合形成氫鍵的條件但硝酸的沸點較低，其可能的原因是硝酸中存在分子內氫鍵硝酸中存在分子內氫鍵。
（3）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為平面三角形平面三角形，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞Co＞KO＞N＞Co＞K。（用元素符號表示）
（4）磷化硼（BP）可作為金屬表面的保護薄膜，其晶胞如圖1所示，在BP晶胞中B原子配位數(shù)是44，P原子占據(jù)的是B原子堆積的正四面體正四面體（選填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）空隙。建立如圖2所示坐標系，可得晶胞中A、C處原子的分數(shù)坐標，則M處的P原子分數(shù)坐標為(14，34，34)(14，34，34)，若晶胞中B原子和P原子之間的最近核間距為a pm,則晶胞邊長為4a3×10-104a3×10-10cm。.
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【答案】4s24p3；硝酸中存在分子內氫鍵；平面三角形；O＞N＞Co＞K；4；正四面體；(，，)；×10-10
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：171引用：4難度：0.7
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