在t℃時(shí)，分別取甲、乙兩固體物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)水分，得到析出晶體質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（析出晶體不含結(jié)晶水）。

（1）蒸發(fā)水之前，甲形成的溶液是

飽和

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）t℃時(shí)，甲、乙的溶解度大小關(guān)系為：甲

＜

＜

乙（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）P點(diǎn)時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

50%

50%

。
（4）下列說(shuō)法不正確的是

ABCD

ABCD

（填字母）。
A．甲中含有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純乙
B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，降溫到相同溫度，析出甲的質(zhì)量小于乙
C．用固體乙配制50g 6%的乙溶液，主要實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、混勻
D．P點(diǎn)表示t℃時(shí)甲和乙的溶解度相等
（5）工業(yè)上電解飽和食鹽水制得NaOH、H₂和Cl₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

，該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由

-1

-1

價(jià)變?yōu)?價(jià)。
（6）侯氏制堿的原理為：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。結(jié)合圖2回答下列問(wèn)題：
①NH₄Cl溶液中混有少量NaCl,可用

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

方法提純NH₄Cl。
②60℃后，NaHCO₃的溶解度無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是

溫度大于等于60℃后，NaHCO₃受熱分解

溫度大于等于60℃后，NaHCO₃受熱分解

。
（7）如圖3是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖，試回答：
①請(qǐng)指出圖中兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤處，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)錯(cuò)誤操作序號(hào)

AB

AB

。
②若將錯(cuò)誤更正后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量是

5

5

g；如果向托盤(pán)上加氯化鈉時(shí)，指針偏向分度盤(pán)的右邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是

添加氯化鈉直至天平平衡

添加氯化鈉直至天平平衡

。
③量取水時(shí)，應(yīng)選用

100mL

100mL

的量筒（從10mL，100mL中選擇）；量水讀數(shù)時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒內(nèi)

凹液面最低處

凹液面最低處

處保持水平。
④若將錯(cuò)誤更正后重新配制溶液，測(cè)得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。請(qǐng)你分析可能的原因有

BCDE

BCDE

（填字母）。
A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
C．氯化鈉晶體不純
D．盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
E．C操作中發(fā)現(xiàn)一部分氯化鈉撒在燒杯外邊
⑤若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaCl溶液配制上述溶液，應(yīng)取20%NaCl溶液

25

25

g。