醋酸鈉（CH₃COONa）是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
（1）某小組探究外界因素對CH₃COONa水解程度的影響。
甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下（表中溶液濃度均為0.10mol?L^-1）；
i.實驗

1

1

和

2

2

（填序號），探究加水稀釋對CH₃COONa水解程度的影響；
ii.實驗1和3，探究加入

NH

+

4

對CH₃COONa水解程度的影響；
iii.實驗1和4，探究溫度對CH₃COONa水解程度的影響。

序號	溫度	V（CH3COONa）/mL	V（CH3COONH4）/mL	V（H2O）/mL	pH
1	25℃	40.0	0	0	A1
2	25℃	4.0	0	36.0	A2
3	25℃	20.0	10.0	a	A3
4	40℃	40.0	0	0	A4

①加水稀釋CH₃COONa溶液的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是

A

A

。
A.c（OH^-）
B.c（H⁺）?c（OH^-）
C.

c

（

CH

3

CO

O

-

）

c

（

CH

3

COOH

）

D.

c

（

OH

-

）

c

（

CH

3

COOH

）

②根據(jù)甲同學(xué)的實驗方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=

0

0

。
③實驗測得A₁＞A₃，該結(jié)果不足以證明加入

NH

+

4

促進(jìn)了CH₃COONa的水解。
根據(jù)

CH₃COOH

CH₃COOH

（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說明加入

NH

+

4

能促進(jìn)CH₃COONa的水解。
④已知CH₃COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測A₁＜A₄，但實驗結(jié)果為A₁＞A₄。
實驗結(jié)果與預(yù)測不一致的原因是

溫度升高，CH₃COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致c（H⁺）增大，pH減小

溫度升高，CH₃COONa的水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致c（H⁺）增大，pH減小

。
（2）小組通過測定不同溫度下CH₃COONa的水解常數(shù)K_h確定溫度對CH₃COONa水解程度的影響。
查閱資料：K_h=

c

2

（

O

H

-

）

c

0

-

c

（

O

H

-

）

，c₀為CH₃COONa溶液起始濃度。
試劑：CH₃COONa溶液、0.1000mol?L^-1鹽酸、pH計。
實驗：測定40℃下CH₃COONa水解常數(shù)K_h，完成下表中序號7的實驗。

序號	實驗	記錄的數(shù)據(jù)
5	取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點，測CH3COONa溶液的濃度	消耗鹽酸體積為VmL
6	測40℃純水的pH	b
7	測40℃時相同CH3COONa溶液的pH 測40℃時相同CH3COONa溶液的pH	c

在50℃和60℃下重復(fù)上述實驗。
數(shù)據(jù)處理：40℃下，K_h=

（

1

0

-

2

b

1

0

-

c

）

2

0

.

1000

V

20

.

00

-

1

0

-

2

b

1

0

-

c

（

1

0

-

2

b

1

0

-

c

）

2

0

.

1000

V

20

.

00

-

1

0

-

2

b

1

0

-

c

（用含V、b、c的計算式表示）
實驗結(jié)論：K_h（60℃）＞K_h（50℃）＞K_h（40℃），溫度升高，促進(jìn)CH₃COONa水解。