消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH1=+akJ?mol-1；②C（s）的燃燒熱為ΔH2=-bkJ?mol-1。則反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）的ΔH=-（a+b）-（a+b）kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g） ΔH=-57.2kJ?mol-1。在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)ω（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。
①A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v（A） ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）v（C）。
②A、B、C、D、E各狀態(tài)，v（正）＞v（逆）的是狀態(tài) DD。
③E→A所需時間為x,D→C所需時間為y,則x ＞＞（填“＞”、＜“或“=”）y。
（3）在一定條件下，NH3可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業(yè)上，常用N2和H2在催化劑作用下合成NH3。在催化劑作用下，n（N2）：n（H2）=1：3時，發(fā)生反應(yīng)，平衡混合氣中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（a） ＜＜（填“＜”、“=”或“＞”）K（b）。
②500℃、壓強(qiáng)為5P0時，H2的轉(zhuǎn)化率為 33.333.3%（保留三位有效數(shù)字），Kp=127p-20127p-20。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]
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【答案】-（a+b）；＜；D；＞；＜；33.3；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/29 0:0:8組卷：32引用：5難度：0.7
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為P，一段時間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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