工業(yè)上研究減少NOx、CO等污染性氣體的排放具有重要意義。用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如:
Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1
Ⅱ.CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol
(1)若在相同條件下,1molCH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH1=-574-574kJ/mol。
(2)一定溫度下,在體積為2L恒容密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設只發(fā)生反應Ⅱ),20min后該反應達到平衡,測得容器中N2的物質的量為1.2mol。
①從反應開始至剛達到平衡用CH4表示的反應速率v(CH4) 0.015mol/(L?min)0.015mol/(L?min),NO的平衡轉化率為 60%60%。
②相同溫度下,若按原比例投入,且物質的量是原來的2倍,則達平衡后下列物理量是原來的2倍的是 BCBC(填字母編號)。
A.達到平衡的時間
B.CH4的平衡濃度
C.平衡時N2的物質的量
D.平衡時NO的體積分數(shù)
③該溫度下反應的平衡常數(shù)K=352×44352×44(可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到平衡的標志是(填字母) DD。
A.4v正(NO)=v逆(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中CH4的體積分數(shù)不變
④對于該反應而言,不同溫度下,CH4的濃度變化如圖所示,則:T1<<T2,v正(a) >>v逆(b)。
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【答案】-574;0.015mol/(L?min);60%;BC;;D;<;>
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:1引用:1難度:0.4
相似題
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1.CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
(1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
(3)在800℃時,=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關,則T溫度時═k逆k正
(5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的
②陽極電極反應式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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