電石（CaC₂）是一種用于生產(chǎn)乙炔的淺色固體。它是由氧化鈣與焦炭反應(yīng)形成的：CaO+3C

高溫

CaC₂+CO。德國化學家維勒發(fā)現(xiàn)，電石與水反應(yīng)釋放出乙炔氣體（C₂H₂）和氫氧化鈣，也含有H₂S、PH₃等雜質(zhì)氣體。
回答下列問題：
（1）上述六種元素中，電負性最大的是

O

O

（填寫元素名稱），原子半徑最大者在基態(tài)時核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為

10

10

個。
（2）H₂S、PH₃分子中心原子的價層電子對數(shù)目

相同

相同

（填“相同”或“不同”）。根據(jù)等電子原理，畫出C₂^2-離子的電子式

，乙炔分子中C原子的雜化方式為

sp

sp

。
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵	N-N	N═N	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	247	418	942
化學鍵	C-O	C═O	C≡O(shè)
鍵能/kJ?mol-1	351	745	1072

請解釋CO比N₂容易發(fā)生反應(yīng)：

CO中斷裂第一個π鍵鍵能（327kJ?mol^-1）比N₂的（524kJ?mol^-1）小很多

CO中斷裂第一個π鍵鍵能（327kJ?mol^-1）比N₂的（524kJ?mol^-1）小很多

。
（4）圖為電石的四方晶胞（長方體），鈣離子位于

頂點和體心

頂點和體心

，它填入C₂^2-離子圍成的八面體空隙。計算一個晶胞內(nèi)含有化學式的數(shù)量為

2

2

。
（5）已知電石密度為2.13g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1，x、y值均為a

。

A

（1

。

A

=10^-10m），則z=

10

a

2

10

a

2

nm（用含a的式子表示，且數(shù)字保留整數(shù)）。已知a＜4.0，則距離鈣最近的C₂^2-中心有

4

4

個。