Ⅰ．一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol?L^-1。計算：
（1）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.12mol/（L?s）

0.12mol/（L?s）

。
（2）化學(xué)方程式中x值為

1

1

。
（3）L的轉(zhuǎn)化率是

80%

80%

。
（4）下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①③

①③

。（填序號）
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v_正（M）=2v_逆（R）
⑤n（L）：n（M）：n（R）=2：3：3
Ⅱ．將濃度均為0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
【資料】
該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H₂O₂+2S₂

O

2

-

3

+2H⁺═S₄

O

2

-

6

+2H₂O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)A：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
反應(yīng)B：???
（5）反應(yīng)B的離子方程式是

I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

。對于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于

催化劑

催化劑

。
（6）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）

用量（mL）	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	5	4	8	4	0
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是

8、3、2

8、3、2

。
②對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率

其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率

。