二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=

-246.1kJ?mol^-1

-246.1kJ?mol^-1

。
（2）以下說法能說明反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有

AD

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。
A．CO和CH₃OCH₃的濃度之比保持3：1不變
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H-H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O
C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）如圖1所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，該裝置工作時(shí)電子從b極流向Fe電極。

①A池中b電極反應(yīng)式為

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

。
②若裝置B中溶液體積為300mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當(dāng)裝置A中消耗0.0025mol二甲醚時(shí)，裝置B中溶液的pH為

13

13

。
（4）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：（已知?dú)怏w分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)）
①該反應(yīng)△H

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）0，550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡

正移

正移

。（填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”）
②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。（保留2位有效數(shù)字）
③T℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

0.5

0.5

p_總。