回答下列問題：
（1）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
| 實(shí)驗(yàn)編號 | 0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol?L-1H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色所需時(shí)間/min |
| ① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
| ② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
| ③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
5
5
mL。②探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是
①②
①②
。③實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2C2O4）=
2.5×10-2
2.5×10-2
mol?L-1?min-1。（2）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面稅可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。
| 實(shí)驗(yàn)編號 | t/℃ | NO初始濃度/mol?L-1 | CO初始濃度/mol?L-1 | 催化劑的比表面積/m2/g |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
| Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
1.2×10-3
1.2×10-3
。②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)
I和Ⅲ
I和Ⅲ
（填實(shí)驗(yàn)編號）。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線
乙
乙
（填“甲”或“乙”）。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】5；①②；2.5×10-2；1.2×10-3；I和Ⅲ；乙
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：2難度：0.6
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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