甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩支試管中，同時加入0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液的pH。

（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是

A

A

。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入

A

A

試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=2的鹽酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后HCl溶液中水電離出來的c（H⁺）

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＞

醋酸溶液水電離出來的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1
水的離子積Kw	1×10-14	1×10-12

試回答以下問題：
①25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）

1000：1

1000：1

。
②在t₁℃下，純水的電離程度比25℃時

高

高

（填“低”、“高”或“相等”），pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度c（OH^-）_水=

10^?8mol/L

10^?8mol/L

。