已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究。
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
【猜想】
猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵。
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有銅銅(填名稱)。
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅。
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液。
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取一定量的合金粉末,加過量的 30%NaOH溶液 30%NaOH溶液 ,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用。 |
粉末部分溶解,并有氣體放出。 | 合金中一定含有 鋁 鋁 。 |
②取步驟①所得濾渣,加過量的 10%鹽酸 10%鹽酸 ,充分反應(yīng)。 |
濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色。 | 合金中一定含有 鐵、銅 鐵、銅 。 |
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
。附加題:在實(shí)驗(yàn)室,我們將打磨后鋁片和鐵釘放入到存有等體積、等濃度的稀鹽酸中,比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率來確定鋁和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是不科學(xué)的,為什么?
鋁片和鐵釘?shù)男螤畈煌?/div>
鋁片和鐵釘?shù)男螤畈煌?/div>。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性?
實(shí)驗(yàn)步驟:把鋁片伸入氯化亞鐵溶液中;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋁片表面析出黑色固體,溶液顏色變淺(鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵,說明鋁比鐵活潑);
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鋁比鐵活潑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋁片表面析出黑色固體,溶液顏色變淺(鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵,說明鋁比鐵活潑);
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鋁比鐵活潑
實(shí)驗(yàn)步驟:把鋁片伸入氯化亞鐵溶液中;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋁片表面析出黑色固體,溶液顏色變淺(鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵,說明鋁比鐵活潑);
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鋁比鐵活潑
。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋁片表面析出黑色固體,溶液顏色變淺(鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵,說明鋁比鐵活潑);
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鋁比鐵活潑
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量;金屬的化學(xué)性質(zhì).
【答案】銅;30%NaOH溶液;鋁;10%鹽酸;鐵、銅;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;鋁片和鐵釘?shù)男螤畈煌?;?shí)驗(yàn)步驟:把鋁片伸入氯化亞鐵溶液中;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋁片表面析出黑色固體,溶液顏色變淺(鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵,說明鋁比鐵活潑);
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鋁比鐵活潑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋁片表面析出黑色固體,溶液顏色變淺(鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋁和鐵,說明鋁比鐵活潑);
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鋁比鐵活潑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:48引用:2難度:0.5
相似題
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1.某興趣小組在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下探究活動(dòng),請(qǐng)按要求回答問題:
(1)上述六個(gè)反應(yīng)中有溶液顏色改變的是
(2)在不同的酸溶液中都含有H+,所以,酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。上述反應(yīng)不能體現(xiàn)酸的相似化學(xué)性質(zhì)的是
(3)【查閱資料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸,AgCl不溶于水也不溶于酸。
【繼續(xù)探究】小組同學(xué)將反應(yīng)后B和C試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中,只觀察到燒杯中的白色沉淀增加,燒杯中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么?
【作出猜想】猜想一:HNO3、NaNO3、HCl
猜想二:HNO3、NaNO3、AgNO3
猜想三:HNO3、NaNO3
猜想四:HNO3、NaNO3、NaCl
猜想五:
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取少量濾液于兩支試管中,在其中一支試管中滴加足量KCl溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象;在另一支試管中滴加足量
【總結(jié)拓展】小組同學(xué)總結(jié)了酸的化學(xué)性質(zhì),又聯(lián)想到堿的化學(xué)性質(zhì)。下列物質(zhì)不能跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是
A.酚酞溶液
B.SO2
C.稀硝酸
D.AlCl3溶液
E.Ca(NO3)2溶液
F.Na2SO4溶液發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:439引用:4難度:0.5 -
2.小蘇打(主要成分是碳酸氫鈉)和食鹽(主要成分是氯化鈉)是廚房中常見物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體,可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中一種或兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行探究。
主題I探究確定白色固體的組成
【實(shí)驗(yàn)方案】:探究過程如圖所示:
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息,甲同學(xué)得出結(jié)論:此白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。
【實(shí)驗(yàn)分析與反思】
(1)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替,如
(3)乙同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)此方案甲同學(xué)得出的結(jié)論不正確。請(qǐng)說明原因并提出改進(jìn)措施:說明原因
主題Ⅱ測(cè)定白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
確定了樣品中的成分后,丙同學(xué)對(duì)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。稱取5.0g樣品做了測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案如圖所示(裝置氣密性良好,部分夾持儀器已略去,各裝置中試劑皆為足量,假定每步均完全反應(yīng)或吸收)
【信息】堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物
(4)裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是
(5)該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后裝置E的質(zhì)量,其質(zhì)量差為樣品與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量。反應(yīng)結(jié)束之后應(yīng)通入一段時(shí)間的空氣。這樣做的目的是
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置E的質(zhì)量,比反應(yīng)前增重2.2g,則該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(7)若沒有裝置D,會(huì)造成測(cè)定結(jié)果發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:165引用:3難度:0.3 -
3.某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2,產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下研究確定廢液處理方案:
(1)廢液成分的確定:
①寫出制備CO2的化學(xué)方程式
②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)。
推測(cè)一:
推測(cè)二:CaCl2和HCl
③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立,可選擇的有哪些?
A.石蕊溶液
B.AgNO3溶液
C.鋅粒
D.CuO粉末
(2)廢液的處理
實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl,小組決定用Na2CO3除去它們。
【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH傳感器測(cè)定滴加過程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
【結(jié)果討論】
①a-b階段,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是
②b點(diǎn)后曲線平緩階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③c點(diǎn)時(shí),取少量燒杯中的清液于試管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液,所需5.3%的 Na2CO3溶液的體積
④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重,質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液,理論上需要Na2CO3固體發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:675引用:6難度:0.3
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