鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應補充14mg左右的鐵，其中大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含69.569.5mg FeSO4?7H2O的片劑。
市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe2+的含量為16.0%．該片劑中的Fe2+在空氣中易變質，國家規(guī)定該片劑中Fe2+變質超過10.0%即不能再服用。為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取10.0g該片劑經測定含F(xiàn)e2+1.52g。通過計算說明該片劑是否能服用？
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；化學式的計算．
【答案】69.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/28 8:0:9組卷：3引用：1難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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