（1）從海水中可提取多種化工原料，如圖是工業(yè)上對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的流程圖。試回答下列問題：
①若粗鹽中含有雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、SO42-，精制時(shí)所用試劑為：A．鹽酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是 CBDACBDA（填序號(hào)）。
②電解NaCl飽和溶液產(chǎn)生的NaOH和Cl2可用于制備對(duì)新冠病毒有效消殺的“84”消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O。
③電解熔融MgCl2可制取鎂和Cl2化學(xué)方程式為 MgCl2 電解 Mg+Cl2↑MgCl2 電解 Mg+Cl2↑。其中Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2。
（2）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。在催化劑作用下，NH3可與NO2發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+6NO2 催化劑 7N2+12H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是 NO2NO2，還原產(chǎn)物是 N2N2。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成15.68LN2，轉(zhuǎn)移電子為 2.42.4mol。
電解
電解
催化劑
【考點(diǎn)】粗鹽提純．
【答案】CBDA；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；MgCl2 Mg+Cl2↑；Ca（ClO）2；NO2；N2；2.4
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：2難度：0.6
相似題
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1．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->．
（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S？O2-4．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問這步操作的目的是．
（4）步驟④為過濾操作．請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5 -
2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
3．粗食鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 2:30:1組卷：23引用：3難度：0.7
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