化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ?。?/h1>
【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/28 8:51:19組卷：24引用：3難度：0.9
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1．（1）除去MgO中的Al2O3雜質，寫出化學方程式
（2）寫出醋酸的電離方程式：
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應的離子方程式：
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式
（5）實驗室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應的離子方程式
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學方程式．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一、下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5 -
3．硼酸和輕質碳酸鎂是重要的化工產品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質碳酸鎂的化學方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
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