請用所學知識完成下列實驗探究。
（1）實驗室用NaCl固體配制50g15%NaCl溶液。
①使用托盤天平稱取 7.57.5gNaCl固體。
②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和 玻璃棒玻璃棒（填儀器名稱）。
（2）多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可飲用。某家用凈水機工作原理如圖所示：
?
凈水機中，PP棉凈水原理是 過濾過濾（填“過濾”或“蒸餾”），顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嗦?，是因為活性炭具有良好的 吸附吸附性。
（3）粗鹽提純實驗中，除去泥沙等難溶性雜質的粗鹽可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。某興趣小組將該粗鹽配成溶液，并對粗鹽溶液進行探究和除雜：
①步驟一：向粗鹽溶液中加入NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明溶液中無 氯化鎂氯化鎂雜質；向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，然后過濾。
②步驟二：向步驟一過濾所得的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾，向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。
③通過以上兩步，小亮認為雜質成分為CaCl2和Na2SO4，且已完全除去。
小東則認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟二所得的沉淀中滴加過量稀硝酸，若觀察到 部分沉淀不能溶解部分沉淀不能溶解的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實存在Na2SO4。
小紅認為雜質未完全除去，可按照步驟一和步驟二重新實驗，但需要對調其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為 AA（填序號）。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀鹽酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
【答案】7.5；玻璃棒；過濾；吸附；氯化鎂；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；部分沉淀不能溶解；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．航天員王亞平在“天宮課堂”上做的“太空泡騰片實驗”，激發(fā)了同學們的探究欲，社團小組為此展開了相關的項目式學習。
任務一：探究維C泡騰片注入水后生成的氣體是什么
查閱資料1：泡騰片放入水中，其中的檸檬酸和碳酸氫鈉立即反應，產(chǎn)生大量氣泡，狀如沸騰，故名泡騰片。
（1）將生成的氣體通入，觀察到的現(xiàn)象，說明氣泡中含有CO2。小梅認為氣體中還可能有CO，小強認為不可能，小強的理由是。
任務二：探究維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量
社團小組在老師的引導下設計了如下實驗。（已知濃硫酸可以吸收水蒸氣，堿石灰可以吸收CO2和水蒸氣）
實驗步驟如下：
①檢查裝置氣密性，稱量干燥管a的質量；
②先通一段時間氮氣，連接干燥管a、b；
③推動注射器活塞，將水注入容器中；
④待反應結束，再通入一段時間氮氣；
⑤再次稱量干燥管a,質量增加了0.44g。
（2）檸檬酸和碳酸氫鈉反應生成了氣體，還生成檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）和H2O。寫出該反應的化學方程式。。
（3）步驟④通入氮氣的目的是；該實驗中的氮氣不能用空氣替代，理由是。
（4）維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量為%；若缺少干燥管b,則實驗測定結果會（填“偏高”或“偏低”）。
任務三：探究維C泡騰片無水時為什么不產(chǎn)生氣體
查閱資料2：泡騰片制作過程中，需將檸檬酸等酸性物料和碳酸氫鈉等堿性物料分別用聚乙二醇包裹成粒，混合均勻，壓縮成片。
（5）用聚乙二醇包裹的目的是；根據(jù)實驗可推斷出聚乙二醇的物理性質是。
（6）任務二中步驟③水的作用是。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：241引用：2難度：0.4 -
2．同學們學習了鹽的化學性質后，對碳酸鈉和稀鹽酸反應后試管中殘留廢液進行探究。認為除了氯化鈉可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：
【提出問題】廢液中所含溶質是什么？
【猜想與假設】
（1）猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：。
【交流討論】
（2）經(jīng)過討論，甲組同學認為，猜想是錯誤的，原因是（用化學方程式回答）。
【實驗與結論】
（3）甲組同學先將少量廢液滴入試管中，然后滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為，原因是，則猜想Ⅳ正確。乙組同學將少量廢液滴入試管中，然后滴入氯化鋇溶液，現(xiàn)象為，則猜想Ⅳ正確。
【拓展與應用】
（4）若想驗證猜想Ⅲ正確，可選擇的試劑有（填字母序號）。
A．紫色石蕊溶液
B．鐵粉
C．氫氧化鈉溶液
D．碳酸鉀溶液
（5）若猜想Ⅲ正確，想得到廢液中的氯化鈉固體，根據(jù)鹽酸的性質，無需另加試劑，只需對廢液進行操作即可。
（6）若猜想Ⅲ正確，將廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：28引用：4難度：0.5 -
3．同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
探究一：鐵的應用
（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”。煎煉時利用鐵釜的性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為。
（3）活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為，過程2中化合價發(fā)生變化的元素為。
探究三：碳酸亞鐵應用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產(chǎn)。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因為△、。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
實驗步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開K1、K3，關閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排盡；
c.操作開關，將A中溶液導入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
步驟c中應打開開關（選填“K1”“K2”或“K3”），并關閉其他開關，反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為。
（6）FeCO3的含量測定
興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
（其它雜質與稀硫酸不產(chǎn)生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應結束后，緩緩通一段時間N2的目的為。
②實驗結束后，測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質量為？（寫出計算過程）
③如果去掉裝置G，會使實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184引用：4難度：0.5
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