某興趣小組模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)二氧化碳通入飽和氨鹽水的裝置如圖所示。
①圖A裝置制備二氧化碳?xì)怏w,該裝置主要玻璃儀器名稱是 分液漏斗、錐形瓶分液漏斗、錐形瓶。
②用圖B裝置對(duì)二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行凈化,在圖中方框內(nèi)補(bǔ)齊凈化裝置和凈化試劑。
(2)母液中加入NaCl固體并通入NH3,在 0~10℃0~10℃(填溫度范圍)下析出NH4Cl。
溫度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
NaCl溶解度(g/100g水) | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NH4Cl溶解度(g/100g水) | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
先滴加過量稀硝酸,至無氣泡產(chǎn)生,再滴加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,證明含有NaCl
先滴加過量稀硝酸,至無氣泡產(chǎn)生,再滴加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,證明含有NaCl
。(4)由實(shí)驗(yàn)流程分析可知,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2、NaCl
CO2、NaCl
(用化學(xué)式表示)。(5)稱取制得的NaHCO3(雜質(zhì)NaCl)5.20g,配制成100mL溶液,取出20mL,用0.6000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(甲基橙做指示劑),消耗鹽酸溶液體積為20.20mL。
①滴定終點(diǎn)顏色變化
黃色剛好變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)
黃色剛好變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)
。②制得的NaHCO3純度ω(NaHCO3)=
97.89%
97.89%
。③若滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)定的NaHCO3含量
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(6)圖為實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線,分析:
①a、c兩點(diǎn)的溶液中由水電離出來的c(OH-)a
<
<
c(填“>”、“<”或“=”)。②bc段,隨著溫度升高pH增大,其原因是:
NaHCO3分解生成Na2CO3,堿性增強(qiáng);升高溫度,NaHCO3、Na2CO3水解程度增大,堿性增強(qiáng)
NaHCO3分解生成Na2CO3,堿性增強(qiáng);升高溫度,NaHCO3、Na2CO3水解程度增大,堿性增強(qiáng)
。【考點(diǎn)】純堿工業(yè)(侯氏制堿法).
【答案】分液漏斗、錐形瓶;;0~10℃;先滴加過量稀硝酸,至無氣泡產(chǎn)生,再滴加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,證明含有NaCl;CO2、NaCl;黃色剛好變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù);97.89%;偏高;<;NaHCO3分解生成Na2CO3,堿性增強(qiáng);升高溫度,NaHCO3、Na2CO3水解程度增大,堿性增強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:70引用:1難度:0.6
相似題
-
1.“侯氏制堿法”的主要過程如圖(部分物質(zhì)已略去)。
下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/8 0:0:1組卷:109引用:4難度:0.7 -
2.以NaCl為原料,可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取,主要涉及如下反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是( ?。?br />△A.制取CO2 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.制取Na2CO3 發(fā)布:2024/12/8 18:0:1組卷:159引用:5難度:0.8 -
氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)是兩大重要的工業(yè)制堿法,下列表達(dá)正確的是( ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評(píng)價(jià) 原料易得、設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布:2024/12/16 6:0:1組卷:38引用:2難度:0.8
把好題分享給你的好友吧~~