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某興趣小組模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
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(1)二氧化碳通入飽和氨鹽水的裝置如圖所示。
①圖A裝置制備二氧化碳?xì)怏w,該裝置主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗、錐形瓶
分液漏斗、錐形瓶
。
②用圖B裝置對(duì)二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行凈化,在圖中方框內(nèi)補(bǔ)齊凈化裝置和凈化試劑
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。
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(2)母液中加入NaCl固體并通入NH3,在
0~10℃
0~10℃
(填溫度范圍)下析出NH4Cl。
溫度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
NH4Cl溶解度(g/100g水) 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8
(3)驗(yàn)證產(chǎn)品純堿中是否含有雜質(zhì)NaCl的方法:取少量試樣溶于水后,
先滴加過量稀硝酸,至無氣泡產(chǎn)生,再滴加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,證明含有NaCl
先滴加過量稀硝酸,至無氣泡產(chǎn)生,再滴加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,證明含有NaCl
。
(4)由實(shí)驗(yàn)流程分析可知,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2、NaCl
CO2、NaCl
(用化學(xué)式表示)。
(5)稱取制得的NaHCO3(雜質(zhì)NaCl)5.20g,配制成100mL溶液,取出20mL,用0.6000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(甲基橙做指示劑),消耗鹽酸溶液體積為20.20mL。
①滴定終點(diǎn)顏色變化
黃色剛好變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)
黃色剛好變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)
。
②制得的NaHCO3純度ω(NaHCO3)=
97.89%
97.89%
。
③若滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)定的NaHCO3含量
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)圖為實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線,分析:
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①a、c兩點(diǎn)的溶液中由水電離出來的c(OH-)a
c(填“>”、“<”或“=”)。
②bc段,隨著溫度升高pH增大,其原因是:
NaHCO3分解生成Na2CO3,堿性增強(qiáng);升高溫度,NaHCO3、Na2CO3水解程度增大,堿性增強(qiáng)
NaHCO3分解生成Na2CO3,堿性增強(qiáng);升高溫度,NaHCO3、Na2CO3水解程度增大,堿性增強(qiáng)
。

【答案】分液漏斗、錐形瓶;菁優(yōu)網(wǎng);0~10℃;先滴加過量稀硝酸,至無氣泡產(chǎn)生,再滴加硝酸銀溶液,如果有白色沉淀生成,證明含有NaCl;CO2、NaCl;黃色剛好變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù);97.89%;偏高;<;NaHCO3分解生成Na2CO3,堿性增強(qiáng);升高溫度,NaHCO3、Na2CO3水解程度增大,堿性增強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:70引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.“侯氏制堿法”的主要過程如圖(部分物質(zhì)已略去)。
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    下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/8 0:0:1組卷:109引用:4難度:0.7
  • 2.以NaCl為原料,可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取,主要涉及如下反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
    Na2CO3+CO2↑+H2O,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是( ?。?br />
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    A.制取CO2 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.制取Na2CO3

    發(fā)布:2024/12/8 18:0:1組卷:159引用:5難度:0.8
  • 3.氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)是兩大重要的工業(yè)制堿法,下列表達(dá)正確的是( ?。?br />
    氨堿法 聯(lián)合制堿法
    A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳
    B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨
    C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉
    D 評(píng)價(jià) 原料易得、設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少

    發(fā)布:2024/12/16 6:0:1組卷:38引用:2難度:0.8
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