如圖是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）寫出D、F的元素符號：CC、PP。
（2）A～I中，化學性質最不活潑的元素是 ArAr，只有負價而無正價的元素是 FF。
（3）其單質能用于制漂白粉的元素 ClCl，最容易與氫氣反應的單質是 F2F2，金屬性最強的單質是 NaNa。
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 NaOHNaOH（填化學式，下同），酸性最強的是 HClO4HClO4，呈兩性的是 Al（OH）3Al（OH）3。
（5）在D、E、J中，原子半徑最大的元素是 SiSi。
（6）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的是 HFHF（填化學式）。
（7）表格中C的單質與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為 2NaOH+2Al+2HO2=2NaAlO2+3H2↑2NaOH+2Al+2HO2=2NaAlO2+3H2↑。
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】C；P；Ar；F；Cl；F2；Na；NaOH；HClO4；Al（OH）3；Si；HF；2NaOH+2Al+2HO2=2NaAlO2+3H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：2難度：0.6
相似題
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1．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現(xiàn)：
?。嚒㈡V和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
2．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7 -
3．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7
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