一種用硫銅礦（主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等）為原料制備CuCl的工藝流程如圖：
已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O；
②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2（OH）3Cl；
③已知Cu2+、Fe2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
| 金屬離子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 開始沉淀pH | 4.7 | 8.1 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.6 | 3.2 |
（1）“酸浸”時，富氧空氣的作用
促進硫銅礦被H2SO4溶解，將鐵元素氧化成Fe3+
促進硫銅礦被H2SO4溶解，將鐵元素氧化成Fe3+
。（2）“酸浸”時，CuS反應的化學方程式為
2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O
2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O
。（3）用氨水調(diào)pH時，應將溶液的范圍調(diào)整為
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
。（4）“合成”時，Cu2+生成CuCl發(fā)生反應的離子方程式為
2
C
u
2
+
+
2
C
l
-
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
C
u
C
l
↓
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
2
C
u
2
+
+
2
C
l
-
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
C
u
C
l
↓
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，發(fā)生反應為6Fe2++Cr2
O
2
-
7
59
.
7
x
V
m
%
59
.
7
x
V
m
%
（6）如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為anm。
①圖中原子的坐標參數(shù)：A為（0，0，0），B為
（
1
4
，
1
4
，
1
4
）
（，，）
1
4
3
4
3
4
（，，）
。1
4
3
4
3
4
②Cu+與Cl-最短的距離是
3
4
3
4
【答案】促進硫銅礦被H2SO4溶解，將鐵元素氧化成Fe3+；2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O；3.2≤pH＜4.7；；；（，，）；a
2
C
u
2
+
+
2
C
l
-
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
C
u
C
l
↓
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
59
.
7
x
V
m
%
1
4
3
4
3
4
3
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/10 3:0:1組卷：80引用：3難度：0.8
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
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實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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