電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列物質(zhì)的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）
【考點(diǎn)】物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)．
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：109引用：3難度：0.5
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1．圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，當(dāng)通過(guò)滴定管逐漸加入X溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖2所示。
（1）滴加X溶液至圖2中M點(diǎn)時(shí)，燈泡幾乎熄滅，X溶液中含有的溶質(zhì)可能是（填選項(xiàng)字母）。
A.HCl
B.H2SO4
C.MgSO4
D.NaHCO3
（2）下列關(guān)于圖2的說(shuō)法中正確的是（填選項(xiàng)字母）。
A．圖2中M點(diǎn)之前溶液的導(dǎo)電性不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B．圖2中最低點(diǎn)導(dǎo)電性約為零，說(shuō)明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子
C．圖2中M點(diǎn)之后溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)是因?yàn)閄與Ba（OH）2反應(yīng)生成了電解質(zhì)
（3）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式；向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2-4。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6 -
2．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.7 -
3．由氫氣和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入100mL1mol/LNaOH溶液中，溶液中某種離子的物質(zhì)的量（圖甲）和溶液的導(dǎo)電性（圖乙）隨著反應(yīng)后的混合氣體通入體積的變化而變化。
（1）圖甲曲線表示溶液中離子的變化。
（2）對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)通入的光照反應(yīng)后的混合氣體體積大于V1時(shí)，隨著混合氣體的通入，溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，引起導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要正負(fù)離子是。
（3）當(dāng)圖甲中n=0.01mol時(shí)，則光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為。（書寫必要步驟）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.7
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