小源在城西市場(chǎng)看到：魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來。小源對(duì)這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進(jìn)行了相關(guān)探究。
【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學(xué)式為Na₂CO₄），常溫下，與水反應(yīng)生成氧氣。
【提出問題】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想。
猜想一：NaOH；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：

NaOH、Na₂CO₃

NaOH、Na₂CO₃

。
【實(shí)驗(yàn)1】小源取少量溶液M，滴加CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認(rèn)為白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃。請(qǐng)寫出Na₂CO₃與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

。小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是Ca（OH）₂微溶于水，白色沉淀也可能是鈣離子和氫氧根離子結(jié)合生成的Ca（OH）₂。
【實(shí)驗(yàn)2】小剛另取少量溶液M，滴加

足量稀鹽酸

足量稀鹽酸

，觀察到有氣泡產(chǎn)生。證明溶液中一定含有Na₂CO₃，從而否定了猜想一。
Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

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【實(shí)驗(yàn)3】為進(jìn)一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們另取少量溶液M并先向溶液M中滴加CaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再取上層溶液，加入酚酞溶液，觀察到

溶液不變色

溶液不變色

。證明溶液中無NaOH，猜想二正確。該實(shí)驗(yàn)中用CaCl₂溶液而不用飽和Ca（OH）₂溶液原因是

氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)

氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)

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【反思拓展】（1）根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存時(shí)應(yīng)注意防潮。
（2）檢驗(yàn)A、B兩種物質(zhì)是否同時(shí)存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。