如圖表示298.15K時，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：??
（1）若反應中生成2mol氨，則反應

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）

92

92

kJ。
（2）圖中曲線

b

b

（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理是

改變反應歷程，降低了合成氨反應的活化能

改變反應歷程，降低了合成氨反應的活化能

。
（3）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強、溫度的關系如圖所示。若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是

D

D

（填字母）。
?
A．600℃
B．550℃
C．500℃
D．450℃
（4）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發(fā)生反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min	CH4/mol?L-1	H2O/mol?L-1	CO/mol?L-1	H2/mol?L-1
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.3
3	n1	n2	n3	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=

0.11

0.11

mol?L^-1；前2min內(nèi)H₂O的平均反應速率為

0.05mol?L^-1?min^-1

0.05mol?L^-1?min^-1

。
②反應在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是

C

C

（填字母）。
A．充入水蒸氣
B．縮小體積增大壓強
C．升高溫度
D．充入氫氣