KCoF₃有電極化特性、非磁絕緣性、光致發(fā)光性等多種優(yōu)異性能?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布圖為

；金屬Co的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均高于金屬K的原因?yàn)?

二者金屬鍵強(qiáng)度不同，Co價電子更多，原子半徑小且價電子較多，金屬鍵更強(qiáng)

二者金屬鍵強(qiáng)度不同，Co價電子更多，原子半徑小且價電子較多，金屬鍵更強(qiáng)

。
（2）OF₂、NF₃、CF₄的鍵角最大的是

CF₄

CF₄

；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

F＞N＞O＞C

F＞N＞O＞C

。
（3）冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。堿金屬離子鑲?cè)脒m合的冠醚空腔可形成特殊材料，兩種冠醚結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①冠醚中O原子的雜化形式為

sp³

sp³

；H、C、O的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

H＜C＜O

H＜C＜O

。
②Li⁺與甲的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到甲的環(huán)內(nèi)，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲中Li⁺與孤對電子之間的作用屬于

C

C

。（填標(biāo)號）
A．離子鍵
B．氫鍵
C．配位鍵
D．以上都不是
③K⁺不能鑲?cè)爰字卸阻側(cè)胍抑械脑驗(yàn)?

乙的空腔相較于鉀離子較小

乙的空腔相較于鉀離子較小

。
（4）KCoF₃具有鈣鈦礦型立方結(jié)構(gòu)，其晶胞中處于面心的F形成正八面體空隙，結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①每個晶胞中由K和F共同形成的正四面體空隙有

8

8

個。
②晶胞的另一種表示中，Co處于各頂角位置，則K處于

體心

體心

位置。
③若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶體密度ρ=

155

a

3

N

A

×10²¹

155

a

3

N

A

×10²¹

g?cm^-3。