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試題詳情
硝酸是重要的化工產品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用DD
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是用玻璃棒蘸取一張濕潤的紅色石蕊試紙至于濃氨水上方，試紙由紅色變成藍色，說明有氨氣揮發(fā)用玻璃棒蘸取一張濕潤的紅色石蕊試紙至于濃氨水上方，試紙由紅色變成藍色，說明有氨氣揮發(fā)。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結論）
（3）③中發(fā)生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
（4）反應一段時間后，觀察到③中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是放熱放熱 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有NH3、NO、NO2NH3、NO、NO2。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是
22NO2+11Na2CO3═11NaNO2+11CO2+□1NaNO31NaNO3（請在橫線上補充另外一種產物并在橫線內配平出相關系數(shù)，系數(shù)為1也要標出）
催化劑
△
催化劑
△
【考點】工業(yè)制取硝酸．
【答案】D；用玻璃棒蘸取一張濕潤的紅色石蕊試紙至于濃氨水上方，試紙由紅色變成藍色，說明有氨氣揮發(fā)；4NH3+5O24NO+6H2O；放熱；NH3、NO、NO2；2；1；1；1；1NaNO3
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9
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