二甲基亞砜（
）是一種重要的非質(zhì)子極性溶劑。鉻和錳等過渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應(yīng)用在有機電化學(xué)中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布圖（軌道表示式）為 
。
（2）鉻和錳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為 6：56：5。
（3）已知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮（
）分別以任意比互溶。
①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為 sp3sp3。
②丙酮分子中各原子電負性由大到小的順序為 O＞C＞HO＞C＞H。
③二甲基亞砜易溶于水，原因可能為 二甲基亞砜與水分子形成分子間氫鍵二甲基亞砜與水分子形成分子間氫鍵。
（4）CrCl3?6H2O的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為3：2：1，對應(yīng)的顏色分別為紫色、淺綠色和藍綠色。其中淺綠色的結(jié)構(gòu)中配離子的化學(xué)式為 [Cr（H2O）5Cl]2+[Cr（H2O）5Cl]2+，該分子內(nèi)的作用力不可能含有 CEFCEF（填序號）。
A．離子鍵
B．共價鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E.氫鍵
F.范德華力
（5）已知硫化錳（MnS）晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)α=120°，β=γ=90°。
①該晶體中，錳原子周圍的硫原子數(shù)目為 44。
②空間利用率指的是構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。已知錳和硫的原子半徑分別r1nm和r2nm,該晶體中原子的空間利用率為（列出計算式即可） 16π（r13+r23）33a2c×100%16π（r13+r23）33a2c×100%。
16
π
（
r
1
3
+
r
2
3
）
3
3
a
2
c
×
100
%
16
π
（
r
1
3
+
r
2
3
）
3
3
a
2
c
×
100
%
【答案】；6：5；sp3；O＞C＞H；二甲基亞砜與水分子形成分子間氫鍵；[Cr（H2O）5Cl]2+；CEF；4；
；6：5；sp3；O＞C＞H；二甲基亞砜與水分子形成分子間氫鍵；[Cr（H2O）5Cl]2+；CEF；4；16
π
（
r
1
3
+
r
2
3
）
3
3
a
2
c
×
100
%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：2難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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