以FeSO4溶液為主要原料制取廢水處理劑FeOOH，其流程如圖：
（1）檢驗FeSO4溶液是否被氧化可選用的試劑是 KSCN 或K4[Fe（CN）6]KSCN 或K4[Fe（CN）6]（填化學式）?！稗D化”時適量氨水將Fe2+部分轉化為Fe（OH）2，每生成1molFe（OH）2，理論上參加該反應的NH3?H2O的物質的量為 22mol。
（2）“氧化”時以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反應生成FeOOH。過程中溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示。
已知：pH=-lgc（H+）。
①0～t1時，F(xiàn)e（OH）2轉化為FeOOH時發(fā)生反應的化學方程式為 4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O。
②t1～t2時，F(xiàn)eOOH繼續(xù)增加，溶液pH減小，原因是 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+（或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++2H2O=FeOOH+3H+）4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+（或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++2H2O=FeOOH+3H+）（用離子方程式表示）。
（3）通過下列方法測定產品中FeOOH的質量分數(shù)：準確稱取2.000g產品，加適量鹽酸溶解，再加入適量SnCl2溶液，發(fā)生反應2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；除去過量的SnCl2，再向其中加入0.1000mol?L-1K2Cr2O7溶液至反應恰好完全，發(fā)生反應Cr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00mL。計算該產品中FeOOH的質量分數(shù) 96.12%96.12%（寫出計算過程）。
O
2
-
7
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計．
【答案】KSCN 或K4[Fe（CN）6]；2；4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O；4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+（或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++2H2O=FeOOH+3H+）；96.12%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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