甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H。
（1）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是

在250℃、1.3×10⁴kPa時，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟效益低

在250℃、1.3×10⁴kPa時，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟效益低

。


（2）恒壓條件下。向恒溫密閉容器中充入nmolCO與nmolH₂，在催化劑的作用下合成甲醇。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

ACD

ACD

（填標號，下同）。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體中氣體的質(zhì)量不變
C.混合氣體中CO的體積分數(shù)不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入nmolCO、2nmolH₂合成甲醇，反應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是CO

=

=

H₂（填“＞”“＜”或“=”），下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是

C

C

。
A.使用高效催化劑
B.降低反應溫度
C.將容器體積縮小為

V

2

L
D.不斷將甲醇從反應混合物中分離出來
（4）向一密閉容器中投入lmolCO、3molH₂，在上述某溫度下進行反應，平衡后測得容器體積為1L、總壓強為p₀，

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

H

2

）

=

3

4

，平衡常數(shù)K=

6.25

6.25

，以分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

121

4

p

2

0

121

4

p

2

0

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（5）不同溫度對CO的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，據(jù)圖中數(shù)據(jù)能否確定M點和N點反應速率的關(guān)系：

不能確定

不能確定

（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）。理由是

N的溫度高于M點，化學反應速率隨溫度升高而加快，但N點催化劑的催化效率比M點低，反應速率減慢

N的溫度高于M點，化學反應速率隨溫度升高而加快，但N點催化劑的催化效率比M點低，反應速率減慢

。