電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用,如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體,溶液變紅放出氣體,溶液變紅.
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色.
(2)如要在某導(dǎo)電塑料表面鍍一層金屬銅,則
①X電極的材料是導(dǎo)電塑料導(dǎo)電塑料,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu.
②Y電極的材料是銅銅,電解液a選用CuSO4CuSO4溶液.
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
【考點(diǎn)】電解原理.
【答案】2H++2e-=H2↑;放出氣體,溶液變紅;2Cl--2e-=Cl2↑;把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色;導(dǎo)電塑料;Cu2++2e-=Cu;銅;CuSO4
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:19引用:3難度:0.5
相似題
-
1.常溫下用石墨作電極,電解100 mL 0.1 mol?L-1的Cu(NO3)2和0.1 mol?L-1的AgNO3組成的混合溶液,當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L 時,假設(shè)溶液體積不變,下列說法正確的是( )
A.陰極增重1.4 g B.所得溶液c(H+)<0.1mol/L C.陰極增重0.64 g D.所得溶液c(H+)>0.1mol/L 發(fā)布:2024/12/19 21:30:2組卷:31引用:3難度:0.5 -
2.利用微生物處理有機(jī)廢水,可在獲得電能的同時實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用圖甲所示裝置處理含CH3COO-的有機(jī)廢水,并用該裝置在鐵上鍍銅(如圖乙),下列說法不正確的是( ?。?br />
A.a(chǎn)極生物膜上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+ B.隔膜1為陰離子交換膜,隔膜2為陽離子交換膜 C.電極b應(yīng)與銅棒相連,CuSO4溶液濃度基本保持不變 D.當(dāng)生成1molCO2時,模擬海水理論上除鹽117g 發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:167引用:3難度:0.5 -
3.電絮凝的反應(yīng)原理是以金屬鐵為陽極,在直流電的作用下,陽極被溶蝕,產(chǎn)生金屬離子;再經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程,使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH- B.陽極電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+和2H2O-4e-═O2↑+4H+ C.每產(chǎn)生1molO2,整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子大于4mol D.選擇鋁做陽極也可起到相似的絮凝效果 發(fā)布:2024/12/19 20:0:1組卷:71引用:3難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~