鐵紅（Fe2O3）是中國(guó)傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。
（1）《唐本草》等古籍記載煅燒綠礬（化學(xué)式為FeSO4?7H2O）可以制備鐵紅。某小組用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)綠礬的培燒反應(yīng)進(jìn)行探究。
①實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象為 綠色固體變成紅色固體綠色固體變成紅色固體。
②取少量U形管內(nèi)液體于試管中，滴加 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液（填名稱），溶液呈紅色，溶液中含有H+。
③裝置C的作用是除去尾氣中的SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（2）現(xiàn)代工業(yè)可以利用廢鐵屑制取鐵紅，工藝流程如圖2：
①“酸溶”：硫酸用量不宜過多的原因是 防止和后續(xù)試劑碳酸氫銨反應(yīng)防止和后續(xù)試劑碳酸氫銨反應(yīng)。
②“沉淀”：加入碳酸氫銨后，要控制溫度在35℃以下的原因是：防止碳酸氫銨受熱分解防止碳酸氫銨受熱分解。
③“過濾”：濾渣為FeCO3，濾液主要成分是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（填化學(xué)式）。
④“煅燒”：在空氣中煅燒FeCO3，生成Fe2O3和CO2，化學(xué)方程式為 4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2。
（3）與煅燒綠礬相比，廢鐵制鐵紅的優(yōu)點(diǎn)為 節(jié)約成本、提高金屬利用率節(jié)約成本、提高金屬利用率。
高溫
高溫
【答案】綠色固體變成紅色固體；紫色石蕊溶液；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；防止和后續(xù)試劑碳酸氫銨反應(yīng)；防止碳酸氫銨受熱分解；（NH4）2SO4；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；節(jié)約成本、提高金屬利用率
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：2難度：0.7
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