Ⅰ.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。
實驗藥品：100mL0.5mol?L^-1鹽酸、50mL0.5mol?L^-1溶液、50mL0.5mol?L^-1氨水。
實驗步驟：略。
已知弱堿電離時吸熱。
回答下列問題。
（1）從實驗裝置上看，還缺少

玻璃攪拌器

玻璃攪拌器

，其能否用銅質(zhì)材料替代？

不能

不能

（填“能”或“不能”），理由是

金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大

金屬材質(zhì)易散熱，使實驗誤差增大

。
（2）裝置中隔熱層的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

減少實驗過程中的熱量損失

。
（3）將濃度為0.5mol?L^-1的酸溶液和0.5mol?L^-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g?mL^-1），生成的溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1，測得溫度如下：

反應(yīng)物	起始溫度t1/℃	最高溫度t2/℃
甲組（HCl+NaOH）	15.0	18.3
乙組（HCl+NH3?H2O）	15.0	18.1

①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是

NH₃?H₂O是弱堿，電離過程吸熱使總體放熱減少

NH₃?H₂O是弱堿，電離過程吸熱使總體放熱減少

。
②HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）的ΔH=

-51.8 kJ?mol^-1

-51.8 kJ?mol^-1

（保留一位小數(shù)）。
③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應(yīng)熱ΔH偏大，則可能的原因是

AC

AC

（填序號）。
A.測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度
B.做該實驗時室溫較高
C.杯蓋未蓋嚴(yán)
D.NaOH溶液一次性迅速倒入
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（4）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出1molN₂（g）和H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

。

（5）用NH₃催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）    ΔH₁=-akJ?mol^-1①
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）      ΔH₂=-bkJ?mol^-1②
若1molNH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH₃

3

b

-

a

4

3

b

-

a

4

kJ?mol^-1（用含a、b的式子表示）。