2021-2022學年陜西省西安三中高一（下）期中化學試卷

一、單選題（1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）

• 1．《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯系。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．耐高溫、耐腐蝕的合金材料，科學家們是從元素周期表中過渡元素去尋找的

  B．D和T原子可用于制造氫彈

  C．我國提出網絡強國戰(zhàn)略，光纖線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是晶體硅

  D．我國“硅-石墨烯-鍺高速晶體管”技術獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
  組卷：14難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的電子式是

  B．37Cl-的結構示意圖：

  C．H2O的球棍模型

  D．原子核內有10個中子的氧原子：18O
  組卷：4難度：0.6

  解析

• 3．硒是人體必需的微量元素，如圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是（　　）

  A．位于ⅥA族	B．質量數為34
  C．位于第四周期	D．相對原子質量為78.96
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列關于元素周期表的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．IA 族元素全部是金屬元素，叫做堿金屬元素

  B．原子最外電子層只有2個電子的元素一定是金屬元素

  C．元素周期表有7個周期16個族

  D．短周期元素全是主族元素
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．114號元素位于第七周期第ⅣA族

  B．原子序數之差為2的兩種元素不可能位于同一主族

  C．同主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數為x,則乙的原子序數可能為x+4

  D．同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于ⅡA族，原子序數為x,乙位于ⅢA族，則乙原子序數可能為x+19
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的有（　?。?/h2>

  A．HClO的結構式：H-Cl-O

  B．NH4Cl的電子式：

  C．16O2-和18O2-的結構示意圖都表示為：

  D．用電子式表示MgCl2的形成過程：
  組卷：9引用：3難度：0.8

  解析

• 7．下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗目的
  A	向淀粉-KI溶液中滴入適量新制的氯水	比較Cl2、I2的氧化性強弱
  B	將Na、K分別投入水中	比較二者金屬性的強弱
  C	將亞硫酸溶液滴入碳酸鈉溶液中	比較S、C的非金屬性強弱
  D	過量的NaOH溶液分別滴入MgCl2、AlCl3溶液中	比較Mg、Al的失電子能力強弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+566.0kJ/mol

  B．在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=-571.6kJ/mol

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

  D．500℃、30MPa下，已知熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=38.6kJ/mol,將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ
  組卷：14難度：0.9

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二、非選擇題

• 23．Ⅰ.回答下列問題：
  （1）標準狀況下，H₂、D₂、T₂的密度之比為

   

  ，同溫同壓下，1LD₂和T₂氣體中所含的中子數之比為

   

  。
  （2）如圖所示，N₄分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為N₂時要

   

  （填“吸收”或“放出”）熱量

   

  kJ。
  Ⅱ.某化學興趣小組的幾位同學探究原電池原理的應用時，做了如圖的實驗：原電池原理判斷金屬的活潑性。
  
  （3）實驗前，甲同學認為“構成原電池的負極總是較活潑的金屬材料”，若根據他的判斷，兩個裝置中的Al都是

   

  極；實際實驗時發(fā)現兩個裝置中的電流表偏轉方向不同，以下的有關中判斷正確的是

   

  。
  A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質
  B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
  C.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
  D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，故應具體問題具體分析
  （4）乙同學利用打磨過的銅片和鋁片設計了如圖的實驗裝置，并測量和繪制了原電池的電流（I）隨時間（t）的變化曲線（極短時間電流反轉），則圖中t₁時刻之后階段，負極材料是

   

  。
  
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 24．Ⅰ.用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱。
  實驗藥品：100mL0.5mol?L^-1鹽酸、50mL0.5mol?L^-1溶液、50mL0.5mol?L^-1氨水。
  實驗步驟：略。
  已知弱堿電離時吸熱。
  回答下列問題。
  （1）從實驗裝置上看，還缺少

   

  ，其能否用銅質材料替代？

   

  （填“能”或“不能”），理由是

   

  。
  （2）裝置中隔熱層的作用是

   

  。
  （3）將濃度為0.5mol?L^-1的酸溶液和0.5mol?L^-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g?mL^-1），生成的溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1，測得溫度如下：
  

  反應物	起始溫度t1/℃	最高溫度t2/℃
  甲組（HCl+NaOH）	15.0	18.3
  乙組（HCl+NH3?H2O）	15.0	18.1

  ①兩組實驗結果存在差異的原因是

   

  。
  ②HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）的ΔH=

   

  （保留一位小數）。
  ③某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應熱ΔH偏大，則可能的原因是

   

  （填序號）。
  A.測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度
  B.做該實驗時室溫較高
  C.杯蓋未蓋嚴
  D.NaOH溶液一次性迅速倒入
  Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
  （4）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應生成1molNH₃（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出1molN₂（g）和H₂（g）反應的熱化學方程式：

   

  。
  
  （5）用NH₃催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）    ΔH₁=-akJ?mol^-1①
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）      ΔH₂=-bkJ?mol^-1②
  若1molNH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱ΔH₃

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的式子表示）。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析