許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：
（1）某同學畫出基態(tài)碳原子的軌道表示式：
，該表示式違背了洪特規(guī)則洪特規(guī)則；CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+的空間構型為平面三角形平面三角形；CH3-中C原子成鍵的雜化方式為sp3sp3。
（2）34號元素硒的基態(tài)原子的價層電子排布式為4s24p44s24p4。
（3）白銅（銅鎳合金）的立方晶胞結構如圖所示，其中原子A的坐標參數為（0，1，0）。
①原子B的坐標參數為（12，0，12）（12，0，12）；
②該晶體密度為dg?cm-3，則銅鎳原子間最短距離為22×3251dNA22×3251dNA（列出計算表達式）。
（4）Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙（1、3、6、7號氧圍成）和正八面體空隙（3、6、7、8、9、12號氧圍成），F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為2：12：1，有5050%的正八面體空隙沒有填充陽離子。
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【答案】洪特規(guī)則；平面三角形；sp3；4s24p4；（，0，）；×；2：1；50
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174難度：0.7
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