硝基苯（）是一種化學(xué)穩(wěn)定性好、毒性高、難以生物降解的污染物。用化學(xué)方法降解水中硝基苯已成為污水處理領(lǐng)域的重要研究方向。

（1）與Fe、鹽酸反應(yīng)生成可生物降解的苯胺（）、FeCl₂和H₂O。
①理論上，1mol轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

6mol

6mol

。
②在水中的溶解度大于的原因是

苯胺與水可以形成分子間氫鍵，而硝基苯與水不能形成分子間氫鍵

苯胺與水可以形成分子間氫鍵，而硝基苯與水不能形成分子間氫鍵

。
（2）在酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時(shí)，硝基苯轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：

轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式：

。
在其他條件一定，反應(yīng)相同時(shí)間，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是

反應(yīng)生成的Fe²⁺，隨著pH增大，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，降低了反應(yīng)速率

反應(yīng)生成的Fe²⁺，隨著pH增大，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，降低了反應(yīng)速率

。

（3）向含F(xiàn)e²⁺和苯胺（）的酸性溶液中加入雙氧水，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe²⁺+H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+HO?+H₂O。
①HO?具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO₂和N₂。該反應(yīng)的離子方程式為

。
②H₂O₂也具有氧化性，設(shè)計(jì)驗(yàn)證苯胺是被HO?氧化而不是被H₂O₂氧化的實(shí)驗(yàn)方案：

向一定量苯胺溶液中加入H₂O₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象（測(cè)定苯胺未發(fā)生反應(yīng)），再加入FeSO₄溶液，有氣泡產(chǎn)生

向一定量苯胺溶液中加入H₂O₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象（測(cè)定苯胺未發(fā)生反應(yīng)），再加入FeSO₄溶液，有氣泡產(chǎn)生

。
（4）利用電解原理也可以間接氧化處理含苯胺的污水，其原理如圖-2所示。其他條件一定，測(cè)得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖-3所示。反應(yīng)相同時(shí)間，初始溶液pH=3時(shí)苯胺濃度大于pH=10時(shí)的原因是

酸性條件下Cl₂不易與水反應(yīng)生成HClO，pH=3時(shí)的溶液中HClO溶液濃度遠(yuǎn)小于pH=10時(shí)的ClO^-濃度，反應(yīng)速率較慢

酸性條件下Cl₂不易與水反應(yīng)生成HClO，pH=3時(shí)的溶液中HClO溶液濃度遠(yuǎn)小于pH=10時(shí)的ClO^-濃度，反應(yīng)速率較慢

。（已知：ClO^-隨著pH減小，氧化性增強(qiáng)）