金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，種類繁多的金屬材料已成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。汽車給我們?nèi)粘３鲂袔砹藰O大的方便。請按要求回答下列問題：
（1）如圖所示的汽車各部件中，用到的金屬材料有 鋼或鋁合金鋼或鋁合金（只填一種，下同），汽車輪轂材料用鋁合金而不用純鋁，其主要原因是 鋁合金的硬度比純鋁大鋁合金的硬度比純鋁大，車身噴漆除保持汽車美觀外，其主要作用是 防止鋼鐵生銹防止鋼鐵生銹。
（2）人類對科學(xué)規(guī)律的認識常經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。
①1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有 錫、鋅錫、鋅。
②1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，將一定質(zhì)量的銅片加入AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾液中溶質(zhì)一定有 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
（3）實驗室所用的石棉網(wǎng)使用一段時間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其化學(xué)方程式可表示為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸98t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？
【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；金屬材料及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護．
【答案】鋼或鋁合金；鋁合金的硬度比純鋁大；防止鋼鐵生銹；錫、鋅；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/31 11:0:12組卷：16引用：1難度：0.5
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1．（1）取一枚生銹的鐵釘，小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中加入少量稀鹽酸或稀硫酸，用酒精燈小心地給試管內(nèi)的混合液加熱，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面顯
，試管內(nèi)溶液的顏色從色變成色。寫出生銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）向盛有少量色的氧化銅粉末的試管內(nèi)加入2L稀鹽酸或稀硫酸，加熱片刻，試管內(nèi)溶液的顏色從色變成了色。寫出氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做氧化物。大多數(shù)氧化物是堿性氧化物。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．對下列事實的解釋合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/22 3:0:3組卷：46引用：1難度：0.6 -
3．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列有關(guān)苯甲酸性質(zhì)的推測中，不合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.9
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