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用覆銅板制作印刷電路板時,常用FeCl3溶液作腐蝕液。某化學興趣小組在實驗室進行了模擬實驗。
【實驗Ⅰ】向盛有10mL2mol/LFeCl3溶液的試管中,加入一塊銅片(Cu過量),反應一段時間后,溶液黃色褪去。
(1)用離子方程式解釋溶液黃色褪去的原因
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)理論上為保證Fe3+完全被Cu還原,至少需要加入Cu的質(zhì)量為
0.64g
0.64g
。
【實驗Ⅱ】為驗證上述實驗中Fe3+是否完全反應,該小組同學取上層清液于另一支試管中,滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn),上層清液中立即產(chǎn)生白色沉淀,同時滴入處局部出現(xiàn)紅色,振蕩后紅色立即消失。
【查閱資料】為解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,同學們查閱資料得知:
①(SCN)2與鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)相似,氧化性介于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)之間,且濃度越大氧化性越強;
②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;
③CuSCN為白色固體,幾乎不溶于水。
【實驗Ⅲ】為探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,同學們設計了如下實驗。填寫實驗方案:
實驗方案 現(xiàn)象
步驟1:取10mL2mol/L的FeCl2溶液,滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 無明顯現(xiàn)象
步驟2 產(chǎn)生白色沉淀
(3)步驟2的操作是
取10mL1mol/L的CuCl2溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液
取10mL1mol/L的CuCl2溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液

【分析解釋】
(4)在配制FeCl2溶液時,需要同時加入少量
鐵屑
鐵屑
(填物質(zhì)名稱),防止制得的溶液不純影響實驗。
(5)實驗Ⅱ中白色沉淀的成分是
CuSCN
CuSCN
(填化學式)。
(6)根據(jù)資料,結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式,解釋實驗Ⅱ中“滴入KSCN溶液處局部出現(xiàn)紅色”的原因。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式:
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
;②局部出現(xiàn)紅色的原因:
Fe2+被局部產(chǎn)生的濃度較大的(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+結(jié)合SCN-形成Fe(SCN)3紅色溶液
Fe2+被局部產(chǎn)生的濃度較大的(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+結(jié)合SCN-形成Fe(SCN)3紅色溶液

【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;0.64g;取10mL1mol/L的CuCl2溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液;鐵屑;CuSCN;2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;Fe2+被局部產(chǎn)生的濃度較大的(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+結(jié)合SCN-形成Fe(SCN)3紅色溶液
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/14 0:0:2組卷:19引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
    ①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式
     

    ②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
    ①檢查裝置A氣密性的方法是
     
    ;
    ②裝置B中反應開始前,應進行的操作是
     
    ;
    ③裝置C中苯的作用是
     
    ;
    ④裝置B中反應結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間,目的是
     

    ⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
     
    ,
    A、NaOH溶液    B、新制氯水    C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式
     
    ,該溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小順序為
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 2.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
    (1)實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
    (2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
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    ①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
    ②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
    ③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
    ④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
    ⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
    ⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
    請回答下列問題
    (2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
     
    、分液漏斗;
    (3)反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
     

    (4)裝C中苯的作用是
     

    (5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
     
    ;
    (6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式
     
    、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1
  • 3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
     
     
    。
    (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
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    ①將下列實驗操作步驟正確排序
     
    (填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為Pg。
    a.稱量A          b.關(guān)閉K1和K2      c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
    e.打開K1和K2,緩緩通入N2            f.熄滅酒精燈
    ②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目=
     
    (列式表示)。若實驗時按c、e次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為
     

    (4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應并檢驗產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
    已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
    ①A中提供熱源的儀器名稱:
     
    ,上述裝置正確的連接順序A→
     
     (用大寫字母表示)。
    ②寫出煅燒綠礬的化學方程式
     
    。
    ③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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