試卷征集
加入會員
操作視頻

煤制天然氣的工藝流程簡圖如圖1:
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)反應(yīng)I:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+135kJ?mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng).請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:
氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱,放出的熱被可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)吸收利用,促進(jìn)反應(yīng)正向移動
氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱,放出的熱被可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)吸收利用,促進(jìn)反應(yīng)正向移動

(2)反應(yīng)II:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1.如圖2表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系.
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:
T1<T2<T3
T1<T2<T3
.(從小到大的順序)
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是
T3
T3
(填“T1”或“T2”或“T3”).
(3)①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和
CO2
CO2

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是
CO32-+H2S
HS-+HCO3-
CO32-+H2S
HS-+HCO3-

【答案】氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱,放出的熱被可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)吸收利用,促進(jìn)反應(yīng)正向移動;T1<T2<T3;T3;CO2;CO32-+H2S
HS-+HCO3-
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:27引用:5難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.一定條件下,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2:1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)   (p1、p2)下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/5 7:30:1組卷:233引用:9難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇的方程式為:C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(起始時,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器體積為1L)。下列分析正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/2 8:0:1組卷:44引用:2難度:0.6
  • 3.乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn),回答下列問題:
    (1)間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H),再水解成乙醇,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ;(2)已知:
    甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=
     
     kJ?mol-1.與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是
     

    (3)圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中
    n
    H
    2
    O
    n
    C
    2
    H
    4
    =1:1)。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①圖中壓強(qiáng)(P1,P2,P3,P4)大小順序為
     
    ,理由是
     
    ;
    ②列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));
    ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9MPa,nH2O:nC2H4=0.6:1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有
     
    、
     

    發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:57引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正