在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ?。?br />①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度．
【考點】化學(xué)平衡的調(diào)控作用．
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：17難度：0.7
相似題
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1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：88引用：7難度：0.7 -
2．氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是．
A．固氮酶是一種蛋白質(zhì) B．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動 D．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是．
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)所需要的時間
②圖中p1、p2、p3的大小順序為．
③在250℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為%（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)．已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（1）△Hl═-285.6kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2═-92.2kJ/mol12
寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）如圖2為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實驗裝置示意圖．請據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：158引用：2難度：0.1 -
3．【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是壓強(qiáng)MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO3．
（5）在此反應(yīng)前必須對原料氣進(jìn)行凈化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為t,由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.1
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