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某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3。某化學(xué)課外小組的同學(xué)用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。
【資料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下:
酚酞:pH<8.2無色8.2<pH<10淺紅色pH>10紅色
甲基橙:pH<3.1紅色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黃色
【實驗步驟】
Ⅰ、迅速地稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100mL溶液,備用。
Ⅱ、將0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,調(diào)零,記錄起始讀數(shù)V0;用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中,滴加2滴酚酞;以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(此時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3),記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1;然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙,繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點,記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 1 2 3
V0/mL 0.00 0.00 0.00
V1/mL 21.72 21.68 21.70
V2/mL 23.72 23.68 23.70
(1)燒堿樣品變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式表示)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
。
(2)步驟Ⅰ中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(3)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前,應(yīng)進行的操作是
用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管
用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管

(4)滴定至第一終點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O、H++
CO
2
-
3
=
HCO
-
3
H++OH-=H2O、H++
CO
2
-
3
=
HCO
-
3

(5)判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由
黃色
黃色
色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不再變化?br />(6)樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)w(NaOH)=
78.8%
78.8%
。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)
(7)下列操作會導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏高的是
ac
ac
(填字母序號)。
a.達到第一終點前,錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
c.第一終點后繼續(xù)滴定時,錐形瓶中有少許液體濺出

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;100mL容量瓶;用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管;H++OH-=H2O、H++
CO
2
-
3
=
HCO
-
3
;黃色;78.8%;ac
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/14 5:0:2組卷:35引用:1難度:0.5
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    已知:常溫下,酚知的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6
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    ②取20mL待測定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
    ③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
    ④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
    ⑤進行中和滴定時,一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
    ⑥記錄數(shù)據(jù),進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論

    發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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