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試題詳情
某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42、Cl、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H-外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-Fe3+、Cl-，若要確定該離子（若不止一種，可任選一種）溶液X中不 存在，最可靠的化學方法是取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則證明存在Cl-，或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫出一種即可）取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則證明存在Cl-，或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫出一種即可）
（2）沉淀I的化學式為Al（OH）3Al（OH）3
（3）寫出反應①生成A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化C來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4，請寫出制備過程中的離子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
（5）假設測得A、F、I均為0.10mol,10mLX溶液n（H+）=0.45mol,沉淀C物質的量為0.75mol,則溶液X中還一定含Fe3+Fe3+，其物質的量為≥0.053≥0.053．
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【答案】Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；Fe3+、Cl-；取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則證明存在Cl-，或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫出一種即可）；Al（OH）3；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O；Fe3+；≥
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3
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