某小組同學為探究 H₂O₂、H₂SO₃、Br₂ 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	打開活塞 a,滴加氯水，關閉活塞 a	A中溶液變?yōu)槌燃t色 A中溶液變?yōu)槌燃t色
②	吹入熱空氣一段時間后停止	A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色
③	打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液	開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：
（1）在進行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是

溶液變?yōu)槌燃t色

溶液變?yōu)槌燃t色

，有關反應的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

。
（2）操作②吹入熱空氣的目的是

吹出單質Br₂

吹出單質Br₂

。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學式是

BaSO₄

BaSO₄

。
（3）裝置C的作用是

吸收尾氣

吸收尾氣

。
（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強弱順序為

H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

。
（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：

H₂SO₃有剩余

H₂SO₃有剩余

。