氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學(xué)研究的重點內(nèi)容：在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
（1）試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（填序號字母）。a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b.3v正（N2）=v逆（H2）
c.v正（NH3）=v逆（NH3）
d.混合氣體的密度保持不變
（3）400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
2
2
。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時，則該反應(yīng)的v正（N2） ＞
＞
v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）。（4）如圖為一定溫度下，N2和H2以1：3進行反應(yīng)，平衡時，NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化示意圖。
①隨壓強增大，NH3的體積分數(shù)增大的原因是
增大壓強，平衡正移，NH3的體積分數(shù)增大
增大壓強，平衡正移，NH3的體積分數(shù)增大
。②比較b點和a點：平衡常數(shù)K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的濃度c（a）＜
＜
c（b）。③計算b點的平衡常數(shù)Kp=
1
27
1
27
【答案】＞；bc；2；＞；增大壓強，平衡正移，NH3的體積分數(shù)增大；=；＜；或0.037
1
27
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.7
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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