將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后靜置,發(fā)現(xiàn)試管中有白色沉淀產(chǎn)生。為探究白色沉淀的成分,某中學(xué)九年級化學(xué)興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
試管(盛有等體積等濃度的鹽酸) | ① | ② | ③ | ④ |
鎂條質(zhì)量(g) | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 快速反應(yīng),試管發(fā)熱,鎂條全部消失 | |||
白色沉淀量(恢復(fù)至20℃) | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
鎂條質(zhì)量
鎂條質(zhì)量
有關(guān)。【提出問題】白色沉淀是什么物質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】
甲:白色沉淀可能是碳酸鎂
乙:白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體
丙:白色沉淀可能是剩余的鎂
?。喊咨恋砜赡苁菤溲趸V
(2)其他同學(xué)認(rèn)為甲的猜想是錯誤的,原因是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,稀鹽酸溶液和鎂條的組成元素中不含碳元素
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,稀鹽酸溶液和鎂條的組成元素中不含碳元素
。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
序號 | 操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
1 | 取第一份白色不溶物于試管中,加入蒸餾水,振蕩 | (3) 白色固體不溶解 白色固體不溶解 |
乙同學(xué)猜想不成立 |
2 | 取第二份白色不溶物于試管中,加入稀鹽酸 | 沒有氣泡冒出 | (4) 丙同學(xué)的猜想不成立 丙同學(xué)的猜想不成立 |
3 | (5)取第三份白色不溶物于試管中, 先向試管中滴加稀硝酸,再加入幾滴硝酸銀溶液 先向試管中滴加稀硝酸,再加入幾滴硝酸銀溶液 |
①白色沉淀全溶解 ②又出現(xiàn)白色沉淀 |
①丁同學(xué)猜想不成立 ②白色不溶物一定含氯元素 |
48:73
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。(化為最簡整數(shù)比)【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量;酸的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【答案】鎂條質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,稀鹽酸溶液和鎂條的組成元素中不含碳元素;白色固體不溶解;丙同學(xué)的猜想不成立;先向試管中滴加稀硝酸,再加入幾滴硝酸銀溶液;48:73
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:82引用:3難度:0.5
相似題
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1.某興趣小組在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時進(jìn)行了如下探究活動,請按要求回答問題:
(1)上述六個反應(yīng)中有溶液顏色改變的是
(2)在不同的酸溶液中都含有H+,所以,酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。上述反應(yīng)不能體現(xiàn)酸的相似化學(xué)性質(zhì)的是
(3)【查閱資料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸,AgCl不溶于水也不溶于酸。
【繼續(xù)探究】小組同學(xué)將反應(yīng)后B和C試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中,只觀察到燒杯中的白色沉淀增加,燒杯中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么?
【作出猜想】猜想一:HNO3、NaNO3、HCl
猜想二:HNO3、NaNO3、AgNO3
猜想三:HNO3、NaNO3
猜想四:HNO3、NaNO3、NaCl
猜想五:
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取少量濾液于兩支試管中,在其中一支試管中滴加足量KCl溶液,觀察到無明顯現(xiàn)象;在另一支試管中滴加足量
【總結(jié)拓展】小組同學(xué)總結(jié)了酸的化學(xué)性質(zhì),又聯(lián)想到堿的化學(xué)性質(zhì)。下列物質(zhì)不能跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是
A.酚酞溶液
B.SO2
C.稀硝酸
D.AlCl3溶液
E.Ca(NO3)2溶液
F.Na2SO4溶液發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:439引用:4難度:0.5 -
2.小蘇打(主要成分是碳酸氫鈉)和食鹽(主要成分是氯化鈉)是廚房中常見物質(zhì)?,F(xiàn)有一包白色固體,可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中一種或兩種物質(zhì)組成。某科學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行探究。
主題I探究確定白色固體的組成
【實(shí)驗(yàn)方案】:探究過程如圖所示:
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息,甲同學(xué)得出結(jié)論:此白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成。
【實(shí)驗(yàn)分析與反思】
(1)步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替,如
(3)乙同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)此方案甲同學(xué)得出的結(jié)論不正確。請說明原因并提出改進(jìn)措施:說明原因
主題Ⅱ測定白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
確定了樣品中的成分后,丙同學(xué)對樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定。稱取5.0g樣品做了測定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案如圖所示(裝置氣密性良好,部分夾持儀器已略去,各裝置中試劑皆為足量,假定每步均完全反應(yīng)或吸收)
【信息】堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物
(4)裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是
(5)該實(shí)驗(yàn)要測定實(shí)驗(yàn)前后裝置E的質(zhì)量,其質(zhì)量差為樣品與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量。反應(yīng)結(jié)束之后應(yīng)通入一段時間的空氣。這樣做的目的是
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得裝置E的質(zhì)量,比反應(yīng)前增重2.2g,則該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(7)若沒有裝置D,會造成測定結(jié)果發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:165引用:3難度:0.3 -
3.某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2,產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下研究確定廢液處理方案:
(1)廢液成分的確定:
①寫出制備CO2的化學(xué)方程式
②推測廢液所含溶質(zhì)。
推測一:
推測二:CaCl2和HCl
③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測成立,可選擇的有哪些?
A.石蕊溶液
B.AgNO3溶液
C.鋅粒
D.CuO粉末
(2)廢液的處理
實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl,小組決定用Na2CO3除去它們。
【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
【結(jié)果討論】
①a-b階段,觀察到燒杯中的現(xiàn)象是
②b點(diǎn)后曲線平緩階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③c點(diǎn)時,取少量燒杯中的清液于試管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液,所需5.3%的 Na2CO3溶液的體積
④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重,質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液,理論上需要Na2CO3固體發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:675引用:6難度:0.3
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