A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是OO（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p3。
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3O3（填分子式），原因是O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體分子晶體和離子晶體離子晶體。
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3sp3。
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為44，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=0.566nm,F的化學(xué)式為Na2ONa2O；晶胞中A原子的配位數(shù)為88；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm-3 ）2.27g?cm-32.27g?cm-3（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。
【答案】O；1s22s22p63s23p3；O3；O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大；分子晶體；離子晶體；三角錐形；sp3；V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；Na2O；8；2.27g?cm-3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1473引用：33難度：0.1
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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