某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置用于制取SO2并驗證其性質(zhì)。
（1）儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗，實驗時裝置E中反應(yīng)的離子方程式為 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。
（2）若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是 SO2SO2（填化學(xué)式）。
（3）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)為了進一步探究SO2的漂白性，按如圖裝置繼續(xù)進行實驗并記錄相關(guān)實驗現(xiàn)象。請根據(jù)下表中實驗現(xiàn)象做出合理解釋。
| 組別 | 實驗現(xiàn)象 | 合理解釋 |
| 甲 | 品紅溶液幾乎不褪色 | 反應(yīng)離子方程式為 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO 2 - 4 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO 2 - 4 |
| 乙 | 品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺 | 原因可能是 Cl2與SO2流速不相同，導(dǎo)致其中一種過量 Cl2與SO2流速不相同，導(dǎo)致其中一種過量 |
實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：
| 燒杯 | 實驗現(xiàn)象 |
| G | 無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測的溶液pH=5.3 |
| H | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
| I | 有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多 |
BaSO4
BaSO4
。②據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的現(xiàn)象，推測其根本原因可能是
在水溶液中氧氣氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快
在水溶液中氧氣氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快
。（5）該實驗小組的學(xué)生丁用200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液測定空氣中SO2含量，若氣體流速為acm3?min-1，當時間為tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為
3
.
2
at
3
.
2
at
【答案】分液漏斗；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；SO2；Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+；Cl2與SO2流速不相同，導(dǎo)致其中一種過量；BaSO4；在水溶液中氧氣氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
SO
2
-
4
3
.
2
at
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/10 0:0:8組卷：17引用：3難度：0.4
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7
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