2022-2023學(xué)年山東師大附中高一（上）期末化學(xué)試卷（自我診斷）

一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個最佳選項符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展關(guān)系密切。下列說法錯誤的是（　　）

  A．用泡沫滅火器撲滅金屬鈉的燃燒

  B．碳中和的最新成果將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉[（C6H10O5）n]，該過程為氧化還原反應(yīng)

  C．針對新冠肺炎疫情，可用醫(yī)用酒精、84消毒液等對場所進行殺菌消毒

  D．汽車限行、燃煤脫硫等都可以減少酸雨的生成
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

• 2．如表有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是（　?。?br />

  選項	物質(zhì)及成分	性質(zhì)	用途
  A.	小蘇打：Na2CO3	與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳	作發(fā)酵粉
  B.	磁性氧化鐵：Fe3O4	難溶于水，黑色	制造磁性材料
  C.	氫氧化銅：Cu（OH）2	與鹽酸、氨水均能反應(yīng)	Cu（OH）2為兩性氧化物
  D.	熟石灰：CaO	水溶液顯堿性	環(huán)保工程師用處理酸性廢水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．SO2作為紅酒的食品添加劑

  B．小蘇打用作食品膨松劑

  C．“84”消毒液與“潔廁靈”混用會產(chǎn)生有毒氣體

  D．常溫下用鋁槽車運輸濃硫酸
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 4．下列表述正確的數(shù)目為（　?。?br />①濃硝酸通常保存在細口的棕色試劑瓶中
  ②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以通過先加稀硝酸，再加氯化鋇溶液的方法
  ③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣
  ④足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe²⁺
  ⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性
  ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6
  ⑦SO₂和Cl₂都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果更好
  ⑧S與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，S均作還原劑
  ⑨濃硫酸具有強氧化性，但不可作H₂S氣體的干燥劑

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 5．如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④

  B．B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

  C．E與C反應(yīng)的離子方程式為OH-+ HCO - 3 ═ CO 2 - 3 +H2O

  D．加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g
  組卷：21引用：5難度：0.6

  解析

• 6．如圖實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/322/f75adc70.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖甲可用于制備氫氧化亞鐵

  B．圖乙可用于制備NaHCO3

  C．在托盤天平的左盤上墊上一張潔凈的濾紙，準(zhǔn)確稱量10.6gNa2CO3固體置于100mL丙容器中，加水至刻度線，配制1.000mol?L-1的Na2CO3溶液

  D．圖丁可用于證明Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．以硫酸渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖：
  
  已知：SiO₂為不溶于水的酸性氧化物，常溫下和硫酸不反應(yīng)。
  （1）“酸溶”中加快溶解的方法可采取加熱、

   

  、適當(dāng)增大硫酸濃度或粉碎硫酸渣等方法。
  （2）“酸溶”過程中的主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；“還原”過程中的離子方程式為

   

  。
  （3）“沉鐵”過程中生成Fe（OH）₂的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）“氧化”時，用NaNO₂濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）₂漿液，雖然能縮短氧化時間，缺點可能是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 20．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置用于制取SO₂并驗證其性質(zhì)。
  （1）儀器a的名稱為

   

  ，實驗時裝置E中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)為了進一步探究SO₂的漂白性，按如圖裝置繼續(xù)進行實驗并記錄相關(guān)實驗現(xiàn)象。請根據(jù)下表中實驗現(xiàn)象做出合理解釋。
  
  

  組別	實驗現(xiàn)象	合理解釋
  甲	品紅溶液幾乎不褪色	反應(yīng)離子方程式為
  乙	品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺	原因可能是

  （4）該實驗小組的學(xué)生丙預(yù)測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，進行如圖實驗：
  實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：
  

  燒杯	實驗現(xiàn)象
  G	無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測的溶液pH=5.3
  H	有白色沉淀產(chǎn)生
  I	有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多

  ①據(jù)G中現(xiàn)象推測D中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式是

   

  。
  ②據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的現(xiàn)象，推測其根本原因可能是

   

  。
  （5）該實驗小組的學(xué)生丁用200mL0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液測定空氣中SO₂含量，若氣體流速為acm³?min^-1，當(dāng)時間為tmin時酸性KMnO₄溶液恰好褪色，則空氣中SO₂的含量為

   

  （g?cm^-3）。
  組卷：14引用：3難度：0.4

  解析