學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設(shè)計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗分液漏斗、B圓底燒瓶圓底燒瓶．
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O．
②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點，其理由是亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故酸性強于碳酸不能說明硫的非金屬性強亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故酸性強于碳酸不能說明硫的非金屬性強．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成有白色沉淀生成，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．
△
△
【答案】分液漏斗；圓底燒瓶；檢查裝置的氣密性；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O；亞硫酸不是硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故酸性強于碳酸不能說明硫的非金屬性強；有白色沉淀生成
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3
相似題
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1．某同學(xué)為了探究S、Cl、Br的非金屬性強弱，設(shè)計如圖所示的實驗裝置。
Ⅰ．制備純凈干燥的氯氣
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：。
（2）制備純凈干燥的氯氣時，先關(guān)閉止水夾a,再打開止水夾b,則按氣流由左向右的方向連接儀器接口的順序為→H→G→F。
Ⅱ．探究S、Cl、Br三種元素的非金屬性強弱
將Ⅰ中連接好的裝置接口M與如圖所示裝置接口N相連進行實驗，實驗時，關(guān)閉止水夾b,打開止水夾a,得到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論如表所示。
（3）①中的實驗結(jié)論是實驗
序號溶液X 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① NaBr的苯溶液 溶液分層，上層顯橙色 ② Na2S溶液 氯的非金屬性比硫強 。
（4）②中的實驗現(xiàn)象是。
（5）上述實驗（填“能”或“不能”）比較出S與Br的非金屬性強弱。若能，則說明其原因：（若不能，則此空不填）；若不能，則還需要補充的實驗是（若能，則此空不填）。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是。
Ⅱ．某同學(xué)擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發(fā)布：2024/9/18 11:0:12組卷：29引用：3難度：0.4 -
3．某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發(fā)生的離子方程式。
（2）若將反應(yīng)后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現(xiàn)象是。
（Ⅱ）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是。
（3）若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是。
（Ⅲ）實驗結(jié)論：圖1為，圖2為。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6
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